微生物除臭剂有什么作用?价格优

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淮安微生物除臭剂有什么作用?价格优 <淮安>普邦环保材料有限公司

淮安微生物除臭剂我们观察到陕西秦岭山区的许多原始森林和其植被丰富的山上积满了落叶，厚厚的落叶在地表形成了腐烂的落叶层，但山上流出的山泉和山下的小溪依然清澈干净，可能腐烂植物中存在着净化能力很强的微生物，这种自净的能力是任何化学和物理方法都无法相比的，因而我们从研究这些自然现象出发，经过无数次试验，找到了一种用微生物处理恶臭物质的有效方法。 ２.2 菌种的分离在分离实验过程中发现几株具有对猪粪具有除臭能力的厌氧型细菌，共分离到厌氧细菌18株，具有光合作用的，属于水圈微生物的一类强除臭能力厌氧细菌，随后进行除臭定性测试。 2.3 无臭化菌种的筛选 我们共筛选出73株具有强除臭能力的菌株，其中细菌、丝状真菌、放线菌、酵母菌分别为32、13、8、20株。 2.4 体外抗菌菌株的筛选 根据微生态学原理用普通培养基和选择性培养基相结合的方法自分离的固有菌群中进行致病微生物抑制试验以筛选拮抗菌。试验具体操作参照西安交通大学医学院微生物教研室进行的体外抗菌试验， 采用平板稀释法和杯碟法自分离出3230个菌株中初筛拮抗菌株得出38株对普通大肠杆菌和金黄色葡萄球菌有抑制作用；复筛得出10株对猪源弱毒型大肠杆菌(E.coliC83917)Ｏ9:K103987P:NM有抑制作用。 3. 除臭菌系菌株的初步鉴定 3.1 除臭细菌的鉴定：按《简明伯杰细菌鉴定手册》第八版将经除臭定性测定的细菌进行种的鉴定 3.2 除臭丝状真菌的鉴定将分离到的除臭真菌进行培养通过不同的处理使其产生孢子及子实体观察菌落的形态特征。 3.3 除臭放线菌的鉴定 依据Waksman的放线菌分类系统和中科院微生物研究所《链霉菌鉴定手册》描述的鉴定方法进行进一步鉴定。 3.4 除臭酵母菌的鉴定 4. 本实验分离到的除臭微生物菌系的主要微生物种属类别如下：

淮安微生物除臭剂我国《恶臭污染排放标准》（GB14554-93）对恶臭污染物的定义是：一切刺激嗅觉器官引起人们不如快及损害生活环境的气体物质。恶臭污染物能通过非生物途径以及生物途径产生。非生物途径主要指恶臭气体在炼焦、印刷、洗水、化肥农药合成等化工行业在其生产目的产品时由各化学反应直接产生，而生物途径则指恶臭气体由微生物分解畜牧养殖场、垃圾填埋场、肉类加工等场所废弃的有机物质的蛋白质而产生。纪树满等学者对常见恶臭污染物的分类有：①含硫化合物，如SO2、H2S等；②含氮化合物，如NH3、胺类、吲哚类等；③卤素及衍生物，如，卤代烃等；④脂肪烃及芳香烃类；⑤含氧化合物，如酚类、醛类等。目前常用的除臭方法包括物理法：物理吸附法、高能离子除臭法等；化学法：臭氧氧化法、活性氧氧化法、化学溶液吸收法、光催化氧化法等；生物法：生物滤池法、生物滴滤塔法、生物滤膜法、活性污泥法等。相对物理除臭，生物除臭具有臭气去除率高，运行费用低，设备运行检修成本低等优点。而相对化学除臭，生物除臭则在二次污染少，运行费用低、能耗低等方面占有优势。因此生物除臭具有广阔的应用前景。2微生物除臭剂2.1 含硫化合物恶臭气体的去除含硫化合物恶臭气体的去除对象主要是H2S。用于脱除H2S的微生物主要是好氧菌Beggiatoa（贝日阿托氏菌属）和Thiobacillus（硫杆菌属），以及光合细菌Chlorobium（绿菌属）和Chromatium（着色菌属）等。这些种类细菌通过硫化作用，能够把H2S氧化为S0或硫酸盐等物质，从而实现对H2S的去除。好氧菌能够氧化硫化氢形成硫酸盐，并从中获得能量。反应可表示如下：2H2S＋O2→2H2O＋2S＋能量2S＋3O2＋2H2O→2H2O4＋能量光合细菌为厌氧菌，其特点是在厌氧光照条件下，通过循环光合磷酸化不利用H2O，而利用H2S等无机物作为还原CO2的氢供体，从而实现H2S氧化为硫单质或进一步氧化成硫酸盐的化学转变。其反应可表示如下：2H2S＋CO2 ■ 2S＋H2O2S＋3CO2＋5H2O ■ 3（CH20）＋2H2SO42.2 含氮化合物恶臭气体的去除含氮化合物恶臭气体的去除对象主要是NH3。传统生物脱氮理论包括硝化作用和反硝化作用两个过程，即：①氨态氮首先在化能自养菌亚硝化细菌，如Nitrosobacteria（亚硝化单胞菌属）作用下氧化为亚硝酸；亚硝酸由化能自养生菌硝酸化细菌，如Nitrobacter（硝化杆菌属）作用下氧化为硝酸。硝化作用反应可表示如下：NH3＋O2＋2H＋＋2e- ■ NH2OH＋H2ONH2OH＋H2O ■ HNO2＋4H＋＋4e-②亚硝酸在厌氧反硝化细菌，如Bacillus Licheniformis（地衣芽孢杆菌）、Paracoccus denitrificans（脱氮副球菌）和若干Pseudomonas（假单胞菌属）作用下转化为气态氮化物N2和N2O。反硝化作用反应表示如下：NO2- ＋H2O ■ NO3- ＋2H＋＋2e-

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